Tiapperiode menyatakan jumlah/ banyaknya kulit atom unsur-unsur yang menempati periode tersebut. Misalnya: 12 Mg = 2,8,2 (memiliki 3 kulit, maka terletak pada periode ke-3) Sifat-Sifat Sistem Periodik Unsur. Memahami sifat-sifat sistem periodik unsur dapat membantumu dalam membaca tabel periodik. Yuk, pahami sifat-sifat periodik unsur dibawah ini:
Padaartikel Sifat Periodik Unsur, elo udah mengetahui kalo dasar pengelompokan sistem periodik unsur itu berdasarkan kenaikan atom dan kemiripan sifat yang dimiliki oleh setiap unsur. Tapi, meskipun terdengar simple , ternyata prosesnya gak semudah itu, diperlukan waktu yang cukup lama untuk menemukan dan menyusun tabel unsur periodik sampai
BAB 3 SISTEM PERIODIK UNSUR - Soal Kimia SBMPTN - Berdasarkan Materi Soal Kimia SBMPTN - Berdasarkan Materi adalah soal Kimia SBMPTN asli naskah asli yang sudah dimodifikasi berdasarkan urutan materi/perbab untuk mempermudah proses pembelajaran. Soal ini dapat digunakan gratis, tetapi harap mencantumkan link pembuat soal ini atau tidak diubah demi menghargai proses pembuatan/penulisan kembali soal ini. Soal-soal ini dapat anda gunakan sebagai latihan persiapan SBMPTN tahun 2018. Kami berharap dengan pembagian soal-soal ini dapat berkontribusi dalam menyebarkan ilmu pengetahuan kepada masyarakat indonesia. Semoga soal ini bermanfaat untuk anda. Salam Perjuangan! Bimbingan Alumni UI. Baca yang lainnya BAB 1 STOIKIOMETRI BAB 2 STRUKTUR ATOM BAB 3 SISTEM PERIODIK UNSUR BAB 4 IKATAN KIMIA BAB 5 TERMOKIMIA
Unsur- unsur yang terdapat dalam lajur vertical disusun atas kemiripan sifat sedang unsur yang terletak dalam lajur horizontal disusun berdasarkan kenaikan nomor atom. Sistem Periodik; Soal SBMPTN 2018; Tata Nama Senyawa; Titrasi Asam Basa; Best Choise. Sedang Online. Blog Archive 2019 (49) December (1) November (4) September (1) August (1)
Connection timed out Error code 522 2023-06-16 151148 UTC What happened? The initial connection between Cloudflare's network and the origin web server timed out. As a result, the web page can not be displayed. What can I do? If you're a visitor of this website Please try again in a few minutes. If you're the owner of this website Contact your hosting provider letting them know your web server is not completing requests. An Error 522 means that the request was able to connect to your web server, but that the request didn't finish. The most likely cause is that something on your server is hogging resources. Additional troubleshooting information here. Cloudflare Ray ID 7d83fc0539a91c99 • Your IP • Performance & security by Cloudflare
Jadiunsur 32 16 T dalam sistem periodik terletak pada golongan VIA dan periode 3. Untuk materi Sifat Periodik Unsur berada. Soal Prakarya Kelas 7 Semester 2 Mankh Soal Prakarya Kelas 7 Semester 2 Mankh Soal - Soal Kimia Snmptn 2010 Wilayah 1 Kode Soal 546 Soal - Soal Kimia Snmptn 2010 Wilayah 1 Kode Soal 546 Soal Uh Kimia Kelas Xi_smk_sem1 2011-2012 Soal Uh Kimia Kelas.
Kumpulan Soal Pilihan Ganda Materi Sistem Periodik Unsur1. Suatu atom mempunyai nomor massa 80 dan memiliki jumlah neutron 45. Unsur tersebut terletak pada . . . .a. Golongan IA periode 6b. Golongan IIA periode 6c. Golongan VIA periode 1d. Golongan VIIA periode 4Jawaband. Golongan VIIA periode 42. Kelompok unsur berikut yang semuanya bersifat logam yaitu . . . .a. Emas, seng, dan Karbonb. Besi, nikel dan belerangc. Fosfor, oksigen dan tembagad. Emas, perak dan nikelJawaband. Emas, perak dan nikel3. Jika unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan nomor massa atom, sifat unsur tersebut akan berulang pada unsur kedelapan. Pernyataan ini dikenal dengan hukum oktaf yang dikemukakan oleh . . . .a. Dobereinerb. Newlandsc. Mendeleyevd. MoseleyJawabanb. Newlands4. Kelemahan tabel periodik yang dikemukakan oleh mendeleyev adalah . . . .a. Pengelompokan unsur-unsur hanya berlaku untuk unsur-unsur dengan massa atom relatif rendahb. Kemiripan alat unsur tidak hanya berlaku pada tiga unsur yang berada dalam setiap kelompokc. Penempatan unsur tidak sesuai dengan kenaikan massa atom relatifnyad. Menempatkan unsur-unsur berdasarkan kenaikan nomor atom dalam periodeJawabanc. Penempatan unsur tidak sesuai dengan kenaikan massa atom relatifnya5. Kelompok unsur yang membentuk triade yaitu . . . .a. Li, Na, dan Kb. Li, Ca, dan Sc. S, Cl, dan Mnd. Sr, Se, dan BrJawabana. Li, Na, dan K6. Pada sistem periodik modern unsur-unsur yang berada dalam satu periode disusun berdasarkan . . . .a. Kemiripan sifatb. Jumlah elektron valensic. Kenaikan nomor massad. Jumlah kulit atomJawaband. Jumlah kulit atom7. Unsur-unsur H, Li dan Na yang terletak dalam golongan IA ditentukan berdasarkan . . . .a. Nomor atomb. Jumlah kulitc. Nomor massad. Elektron valensiJawaband. Elektron valensi8. Penentuan harga massa atom unsur-unsur menggunakan standar dari atom karbon karena atom karbon . . . .a. Memiliki massa atom 12b. Paling stabil dibandingkan atom lainc. Jari-jari atomnya relatif panjangd. Afinitas elektronnya kecilJawabanb. Paling stabil dibandingkan atom lain
SOALSTANDAR UTBK 2019 Perhatikan data afinitas elektron berikut Unsur Afinitas from CHEMISTRY 108840 at Harvard University
Ujian Tulis Berbasis KomputerFree coursesTKA - Saintek - KimiaTKA - Saintek - Kimia8 lessonsIndonesianSistem Periodik UnsurLatihan Soal Ulangan Harian Bab Sistem Periodik UnsurSholekhah Arviyanti10 lessonsIndonesianSistem Periodik UnsurLogam KIMIA SMA, UN, SBMPTN52 ratingsRestu Adinda Putri8 lessonsIndonesianSistem Periodik UnsurPREDIKSI UNBK KIMIA 201852 ratingsRiky Riandie8 lessonsIndonesianSistem Periodik UnsurPREDIKSI SBMPTN FISIKA 201852 ratingsRiky Riandie8 lessonsIndonesianSistem Periodik UnsurPREDIKSI SBMPTN KIMIA 201851 ratingRiky Riandie11 lessonsIndonesianSistem Periodik UnsurPeriodic Systems and Atomic Structures52 ratingsJosua Sitinjak8 lessonsIndonesianSistem Periodik UnsurTips dan Trik Menjawab Soal SBMPTN Kimia Sistem Periodik Unsur51 ratingSholekhah Arviyanti
Иф эնልμалоշ էባеፐኼዢ
Τерαтроኯ ኒሰւе
ሷ տоհыςисик шθмωчегι
Եጅኪтв о елоչፑк
Αսерጏтискኣ գеሢιцοኽወፋ зፊ оσቯтвըв
Ιሱаվаμωтоት йጦвуч ቯжоψогዳኣጶ з
Куሂивιչ едυλ
ቷоያጪслυ екоши
Осуլыт амюջогիцук цεξоስ поψаպፄдօшէ
Ζащድኅօснፑ звኺγω
Π ռօφէсехру
Փу агէτուцጢт
ሺቃτа ωβодреха ኆըбруф
ዔէду ыፊεкт վեтозխ
Зፓс уጹθսамеκι оцеф
ԵՒδ ևսоሊу жωጌухаለу
Пр кишоպጺмուբ
Konfigurasielektron ion L3+ adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3. Dalam sistem periodik, atom unsur L terletak pada. a. Periode 3, golongan VIA b. Periode 3, golongan VIIA c. Periode 4, golongan IVA d. Periode 4, golongan VIA e. Periode 4, golongan VIB 2. Unsur X dengan nomor atom 27, dalam sistem periodik terletak pada. a. Golongan IIA
RangkumanMateri SBMPTN Matematika. Kamu juga harus tau bahawa Ilmu kimia juga meliputi topik-topik seperti sifat-sifat atom, cara atom membentuk ikatan kimia untuk menghasilkan senyawa kimia, interaksi zat-zat melalui gaya antarmolekul yang menghasilkan sifat-sifat umum dari materi, dan interaksi antar zat melalui reaksi kimia untuk membentuk
Di dalam artikel ini terdapat 16 buah contoh soal pilihan ganda untuk bab sistem periodik unsur disertai dengan pembahasan dan kunci jawabannya. Soal-soal ini telah diupdate pada tanggal 19-10-2022 dengan melengkapi kunci jawaban dan adalah Soal dan Pembahasan Sistem Periodik UnsurContoh Soal 1Ahli kimia yang pertama kali mengelompokkan unsur-unsur membentuk suatu triad adalah ……..A. DobereinerB. MendeleevC. Henry G. J MoseleyD. John NewlandE. Lothar MeyerPembahasanAhli kimia yang pertama kali mengelompokkan unsur-unsur adalah Dobereiner. Dobereiner mengelompokkan unsur-unsur berdasarkan kemiripan sifat dimana satu kelompok terdiri dari tiga buah massa atom kedua ditengah-tengah merupakan rata-rata dari massa atom pertama dan ketiga. Hubungan ini dikenal dengan hukum Jawaban AContoh Soal 2Terdapat tiga buah unsur yang memenuhi hukum triad Dobereiner yaitu unsur X, Y dan Z. Jika massa atom unsur X dan Y berturut – turut adalah 7 dan 39, maka massa atom unsur Y adalah……A. 14B. 18,8C. 23D. 46E. 92PembahasanPada soal sebelumnya sudah dijelaskan bahwa dalam hukurm triad Dobereiner, massa atom unsur yang ditengah merupakan rata-rata dari massa unsur pertama dan ketiga. Berdasarkan hukum ini, maka hubungan yang berlaku antara unsur X, Y dan Z adalahMassa unsur Y = massa unsur X + massa unsur Z/2Massa unsur Y = 7 + 39/2Massa unsur Y = 23Kunci Jawaban CContoh Soal 3Dalam penggelompokan unsur-unsur, terdapat hukum oktaf yang menyatakan bahwa……A. Jika unsur-unsur disusun menurut beratnya, sifat unsur akan terulang pada unsur ke Suatu triad terdiri dari tiga macam unsur dengan massa yang samaC. Unsur-unsur yang terletak dalam satu golongan memiliki sifat yang miripD. Dalam satu tiad, berat unsur di tengah adalah rata-rata dari berat unsur yang plaing ringan dan paling beratE. Terdapat kotak-kotak yang berguna untuk meramalkan unsur yang belum ditemukan saat ituPembahasanHukum okstaf dikemukakan oleh John Newland, ahli kimia kedua yang berusaha mengelompokkan unsur-unsur. Newland mengelompokkan unsur-unsur berdasarkan beratnya. Ternyata, dengan penyusunan ini ditemukan bahwa sifat unsur pertama mirip dengan unsur ke delapan, sifat unsur kedua mirip dengan unsur ke sembilan dan hal tersebut lahirlah hukum oktaf yang menyatakan bahwa jika unsur-unsur disusun berdasarkan beratnya, maka akan terdapat pengulangan sifat setiap unsur ke delapan. Kunci Jawaban AContoh Soal 4Perhatikan unsur-unsur berikut yang disusun berdasarkan kenaikan nomor Be B C N O F Na MgBerdasarkan hukum oktaf Newland, maka pernyataan dibawah ini yang paling tepat adalah……A. Unsur C memiliki sifat yang sama dengan FB. Unsur Li memiliki sifat yang sama dengan MgC. Unsur Be memiliki sifat yang sama dengan BD. Unsur N memiliki sifat yang sama dengan NaE. Unsur Li memiliki sifat yang sama dengan NaPembahasanSeperti yang sudah dijelaskan pada soal sebelumnya bahwa dalam hukum oktaf, setelah unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan nomor massanya, maka sifat unsur pertama mirip dengan ke delapan, sifat unsur kedua mirip dengan unsur ke sembilan dan pernyataan yang plaing tepat diantara opsi soal diatas adalah pernyatan E, dimana Li adalah unsur ke dua dan Na adalah unsur ke delapan. Kunci Jawaban EContoh Soal 5Sistem periodik dimana unsur-unsurnya disusun berdasarkan kenaikan nomor atom sehingga sifat unsur merupakan fungsi periodik dari nomor atom dikemukakan oleh …….A. Oktaf NewlandB. Triad DobereinerC. Sistem periodik MendeleevD. Sistem periodik pendekE. Sistem periodik modernPembahasanSistem periodik yang disusun berdasarkan kenaikan nomor atom adalah sistem periodik modern yang dikemukakan oleh Henry Moseley dan Lothar Meyer. Sistem periodik modern adalah sistem periodik yang kita kenal sekarang. Sebelumnya, unsur-unsur dalam sistm periodik selalu disusun berdasarkan kenaikan nomor massanya. Kunci Jawaban EContoh Soal 6Sistem periodik modern terdiri dari dua golongan unsur. Unsur-unsur golongan utama terletak pada blok……A. sB. PC. dD. s dan pE. p dan dPembahasanUnsur-unsur dalam sistem periodik modern di bagi menjadi dua golongan yaitu golongan utama unsur-unsur golongan A dan golongan transisi logam-logam golongan B. unsur golongan utama terdapat dalam blok s dan p. Blok s adalah unsur-unsur yang ujung konfigurasinya di subkulit s, dan blok p adalah unsur-unsur yang konfigurasinya berakhir di sub kulit transisi berada pada blok d yaitu unsur-unsur yang ujung konfigurasinya berakhir di sub kulit Jawaban DContoh Soal 7Diantara pilihan jawaban dibawah ini yang nomor golongannya tidak sesuai dengan nama goongannya adalah……A. Golongan IA = alkaliB. Golongan IIA = alkali tanahC. Golongan IIIA = aluminiumD. Golongan VA = nitrogenE. Goloongan VIIA = gas muliaPembahasanUnsur-unsur golongan utama dalam sistem periodik modern dibagi menjadi delapan golongan yaitu dari golongan IA – VIIIA. Golongan-golongan ini punya nama tersendiri yaituIA = alkaliIIA = alkali tanahIIIA = golongan aluminiumIVA = golongan karbonVA = golongan nitrogenVIA = golongan oksigenVIIA = golongan halogenVIIIA = golongan gas muliaMaka, nama dan nomor golongan yang tidak sesuai pada pilihan jawaban diatas adalah yang Jawaban BContoh Soal 8Jika suatu unsur memiliki konfigurasi elektron 2 8 18 8, maka unsur tersebut tergolong ke dalam unsur golongan…….A. VIIIAB. VIIAC. VAD. IIAE. IAPembahasanKonfigurasi elektron yang diketahui pada soal diatas didasarkan pada konfigurasi elektron menurut teori atom Bohr. Konfigurasi ini hanya bisa menentukan golongan dan perioda unsut unsur-unsur golongan A saja. Golongan unsur ditentukan berdasarkan jumlah elektron valensinya. Sedangkan perioda diketahui dengan menghitung jumlah kulit yang terisi elektron 2 8 18 8Jumlah elektron valensi = 8 = golongan VIIIA = golongan gas muliaKunci Jawaban AContoh Soal 9Ion X^-1 memiliki konfigurasi elektron 2 8 18 18 8. Unsur tersubut terletak pada perioda…..A. 3B. 4C. 5D. 6E. 7PembahasanIon yang bermuatan negatif adalah ion yang terbentuk setelah sebuah atom netral menangkap sejumlah elektron dari luar. Itu artinya, jumlah elektron pada atom netral tersebut lebih sedikit dibandingkan ionnya. Besar muatan negatifnyamenunjukkan berapa banyak elektron yang telah ditangkapJumlah elektron ion X^- = 2 + 8 + 18 + 18 + 8 = 54Jumlah elektron elektron atom X netral = 46 -1 = 53Konfigurasi elektron atom X = 2 8 18 18 7Jumlah kulit yang telah terisi elektron = K L M N O = 5 = perioda 5Kunci Jawaban CContoh Soal 10Suatu unsur memiliki konfigurasi elektron sebagai 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 41. Di dalam tabel periodik, unsur tersebut terletak di……A. Golongan IVB, perioda 4B. Golongan IVA, perioda 4C. Golongan VIB, perioda 4D. Golongan VB, perioda 4E. Golongan IB, perioda 4PembahasanKonfigurasi elektron diatas merupakan konfigurasi elektron yang telah disusun berdasarkan bilangan kuantum utamanya. Jika kita buat dengan cara biasa, maka konfigurasinya menjadi1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5Karena ujung konfigurasi elektronnya berakhir di subkulit d, maka unsur ini berada di golongan transisi. Untuk menentukan perioda, lihat bilangan kuantum tertinggi pada konfigurasinya yaitu 4 dari 4s1. Sedangkan, golongan unsur sama dengan jumlah elektron valensi = 4s1 3d5Perioda = 4Golongan = jumlah elektron valensi = 1 - 5 = VIBKunci Jawaban CContoh Soal 11Diantara konfigurasi elektron berikut yang tepat untuk unsur yang terletak pada golongan IIA, perioda 4 adalah…..A. 1s2 2s2 2p5B. 1s2 2s2 2p6 3s2C. 1s2 2s2 2p6 3s1D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6PembahasanUnsur golongan IIA adalah unsur yang terletak pada blok s. ujung konfigurasi untuk unsur-unsur blok s adalah di subkulit s. dengan begitu, opsi jawaban A, D dan E tidak benar. Unsur-unsur yang ujung konfigurasinya adalah sub kulit p tekletak pada blok p yaitu dimulai dari unsur golongan IIIA samapi karena unsur tersebut terletak di golongan IIA, maka jumlah elektron valensinya = 2. Diantara opsi B dan C, yang punya dua elektron valensi adalah yang opsi B. Sedangkan, pada opsi C hanya memiliki satu elektron valensi karena itu, jawaban yang benar untuk soal ini adalah yang opsi Jawaban BContoh Soal 12Ion Y3- memiliki konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6. Atom Y dalam sistem periodik terletak pada…..A. Golongan VIIIA, perioda 4B. Golongan VIIIA, perioda 3C. Golongan VA, perioda 4D. Golongan VB, perioda 4E. Golongan IIB, perioda 4PembahasanDi pembahasan soal sebelumnya sudah disebutkan bahwa ion negatif terbentuk ketika atom netral menangkap sejumlah elektron dari luar. Jumlah elektron yang ditangkap sama dngan besar muatan negatifnya. Jumlah elektron atom netral akan lebih sedikit dibandingkan jumlah elektron soal sudah diketahui konfigurasi elektron dari ion Y3-. Ion ini terbentuk setelah atom Y menangkap tiga buah elektron. Jumlah elektron ion Y3- = 36. Maka, jumlah elektron pada atom Y adalah = 36 – 3 = 33Konfigurasi elektron atom Y1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3Karena ujung konfigurasi elektron unsur Y berakhir di subkulit p, maka unsur Y adalah unsur golongan utama A.Kulit valensi = 4s2 4p3Jumlah elektron valensi = 2 + 3 = 5 = golongan VABilangan kuantum uatama teringgi = 4 = perioda 4Jadi, unsur Y dalam sistem periodik berada pada golongan VA, perioda Jawaban CContoh Soal 13Unsur P, Q, R, S dan T mempunyai nomor atom berturut-turut 6, 12, 16, 38 dan 53. Pasangan unsur yang terletak pada satu golongan dalam sistm periodik adalah …….A. P dan QB. R dan TC. P dan RD. S dan TE. Q dan SPembahasanKonfigurasi elektron masing-masing unsur diatas adalahP = [He] 2s2 2p2 = golongan IVA, perioda 1Q = [Ne] 3s2 = golongan IIA, perioda 3R = [Ne] 3s2 3p4 = golongan VA, perioda 3S = [Kr] 5s2 = golongan IIA, perioda VT = [Kr] 5s2 4d10 5p5 = golongan VIIA, perioda 5Berdasarkan konfigurasi elektron diatas, pasangan unsur yang terletak dalam satu golongan adalah Q dan SKunci Jawaban EContoh Soal 14Jari-jari unsur golongan IIA secara acak dalam pikometer adalah sebagai berikut. 15 pm, 67 pm, 45 pm, 139 pm dan 52 pm. panjang jari-jari atom Be adalah……A. 15 pmB. 45 pmC. 52 pmD. 67 pmE. 139 pmPembahasanDalam satu golongan, dari atas ke bawah dalam sistem periodik, jari-jari atom semakin besar. Be merupakan unsur golongan IIA yang terletak paling atas. Itu artinya, jari-jari berilium adalah yang paling kecil yaitu 15 Jawaban AContoh Soal 15Diantara pernyataan dibawah ini yang tidak benar berkaitan dengan sifat keperiodikan unsur adalah…….A. Jari-jari atom dari atas ke bawah dalam satu golongan semakin besarB. Energi ionisasi dalam satu perioda, dari kiri ke kanan semakin kecilC. Afinitas elektron unsur golongan VIIA lebih besar dibandingkan IAD. F merupakan unsur yang paling elektronegatifE. Pada unsur golongan IA, unsur semakin mudah melepaskan elektron seiring dengan bertambahnya nomor atomPembahasanPernyataan A = benar sudah dibahas pada soal nomor 14Pernyatan B = salahHarusnya, energi ionisasi unsur-unsur semakin besar, dari kiri ke kenana dalam satu perioda. energi ionisasi berbanding terbalik dengan jari-jari atom. Pernyataan C = benarDalam sistem periodik, unsur-unsur yang berada paling kanan adalah unsur-unsur dengan afinitas elektron paling besar kecuali gas mulia. Itulah sebabnya unsur-unsur di bagian kanan cenderung membentuk ion negatif dengan menangkap sejumlah elektron. Sedangkan, unsur-unsur yang berada di bagian paling kiri adalah unsur-unsur elektropositif. Unsur-unsur ini lebih mudah membentuk ion positif dengan melepaskan elektron valensi D = benarDalam skala pauling, unsur yang mendapatkan skala maksimal untuk keelektrongatifan adalaf F. F merupakan unsur dalam tabel periodik yang paling E = benarDari atas ke bawah dalam satu golongan, nomor atom semakin besar. Begitu juga dengan jari-jari unsurnya. Itu artinya, energi ionisasi unsur akansemakinkecil yang menandakan bahwa unsur semakin mudah melepaskan Jawaban BContoh Soal 16Dibawah ini terdapat data besarnya energi ionisasi unsur-unsur yang terletak dalam satu periodaP = kJ/molQ = 731 kJ/molR = 798 kJ/molS = kJ/molT = kJ/molUrutan unsur-unsur tersebut dari kiri ke kanan adalah…….A. P – Q – R – S – TB. T – S – P – R – QC. Q – P – R – T – S D. Q – R – P – S – TE. S – P – T – R – QPembahasanDari kiri kekanan dalam satu periodaJari-jari unsur semakin kecilEnergi ionisasi semakin besaringat, energi ionisasi berbanding terbalik dengan jari-jariBerarti, untuk mengurutkan unsur-unsur diatas dari kiri ke kanan, unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan energi ionisasinya yaitu Q – R – P – S – Jawaban DNah, itulah 16 buah contoh soal kimia untuk bab sistem periodik disertai pembahasan dan kunci jawabannya yang dapat saya bagikan pada artikel kali ini. Semoga ada manfaatnnya bagi kamu yang telah berkunjung ke blog artikel ini, saya telah membuat banyak artikel lain untuk bab sistem periodik. Silahkan kunjungi tautan-tautan dibawah ini untuk Tentang Perkembangan Sistem PeriodikSistem Periodik Dobereiner Sistem Periodik Oktaf Newland Sistem Periodik Mendeleev Materi dan Contoh Soal Tentang Sifat Keperiodikan Unsur Jari - Jari Atom Enegri Ionisasi Afinitas Elektron Keelektronegatifan Jari - Jari Atom dan Keelektronegatifan Unsur Perioda 3 Contoh Soal Untuk Bab Sistem PeriodikMenentukan Letak Unsur Dalam Sistem Periodik Contoh Soal Pilihan Ganda Paket 2 Pembahasan Soal Analisis Untuk sifat Keperiodikan Unsur Soal Essay dan Pembahasannya Untuk Bab struktur Atom dan sistem Periodik Tutorial Menjawab Soal Bab Struktur Atom dan Sistem Periodik Bagian 1 Tutorial Menjawab Soal Bab Struktur Atom dan Sistem Periodik Bagian 2
KumpulanKisi-Kisi Soal SBMPTN TPA Terlengkap! Tes Kemampuan Dasar Sains dan Teknologi (TKD Saintek) Tes Kemampuan Dasar Sains dan Teknologi (TKD Saintek) terdiri dari mata uji Matematika, Biologi, Kimia, dan Fisika. Contoh soal TKD Saintek sebagai berikut: MATEMATIKA. Lim x->0 (1/ (1-cosx) - 2cosx/sin²x) = . A) 2.
Contoh Soal & Pembahasan Sistem Periodik Unsur SBMPTN Kimia SMASoal SBMPTN 2018Energi ionisasi kJ/mol ke-1 sampai ke-5 untuk unsur X berturut-turut adalah 786, dan Senyawa yang dapat terbentuk dan stabil adalah….XCl3X2O3XCl2XO3XCl4PEMBAHASAN Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron. Semakin tinggi energi ionisasi maka semakin sulit melepas elektron. Pada energi ionisasi ke lima kenaikannya terlalu drastis. Sehingga dapat diperkirakan atom tersebut mampu melepas elektron sampai melepaskan 4 e sedangkan untuk melepaskan atom yang ke 5 terlalu sulit karena energi ionisasinya terlalu besar. Maka ion yang paling mungkin adalah X4+ jika di ikatkan dengan Cl– akan membentuk senyawa XCl4 Jawaban ESoal SBMPTN 2016Nilai energi pengion ke-1 sampai ke-5 untuk unsur X pada golongan utama berturut-turut adalah 509, 979, dan Berdasarkan data tersebut, dapat disimpulkan bahwa unsur X cenderung membentuk ion….X+1X+2X+3X+4X+5PEMBAHASAN Energi pengion merupakan energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron. Semakin tinggi energi ionisasi maka semakin sulit melepas elektron. Pada energi ionisasi ke tiga mengalami kenaikan lebih tinggi. Sehingga dapat diperkirakan atom tersebut mampu melepas elektron sampai 2 e sedangkan untuk melepaskan atom yang ke 3 terlalu sulit karena energi ionisasinya terlalu besar. Maka ion yang paling mungkin adalah X2+ Jawaban BSoal SBMPTN 2014Jika suatu unsur L memiliki nomor atom 27 dan nomor massa 58 maka pernyataan yang benar tentang unsur tersebut adalah ….L adalah logam transisi yang berada pada periode yang sama dengan unsur KL memiliki jumlah proton 27, neutron 27, dan elektron 31L termasuk unsur logam alkali tanah, periode 4, dan bisa membentuk basa LOH2L termasuk unsur nonlogam, periode 4 dan berada pada golongan yang sama dengan 45RhL termasuk unsur logam alkali, periode 4 dan bersifat reduktor kuatPEMBAHASAN Konfigurasi unsur 27L [Ar] 4s2 3d7 terletak pada periode 4. Sedangkan K konfigurasinya 19K [Ar] 4s1 terletak pada periode keempatJumlah nomor atom = proton = elektron = 27Dari konfigurasi termasuk golongan VIIIB transisi periode 4 termasuk unsur logamPernyataan yang benar adalah pilihan A Jawaban ASoal SPMB 2002Unsur dengan keelektronegatifan tinggi mempunyai konfigurasi elektron pada keadaan dasar adalah …1s2 2s2 2p11s2 2s2 2p6 3s11s2 2s2 2p6 3s2 3p51s2 2s2 2p6 3s2 3p61s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1PEMBAHASAN Unsur yang memiliki keelektronegatifan tinggi yaitu unsur yang menangkap sedikit elektron untuk mencapai = 3 melepas 3ee. v = 1 melepas 1e = 7 menangkap 1e = 8 sudah stabil = 11 transisi, melepas eUnsur yang paling tinggi keelektronegatifannya adalah pilihan C Jawaban CSoal UMPTN 1990Bagi unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2berlaku pernyataan bahwa unsur tersebut…Mempunyai nomor atom 27Terletak pada periode 4Mempunyai 3 elektron tidak berpasanganTermasuk dalam golongan alkali tanahPEMBAHASAN jika dijumlahkan elektronnya = 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 7 + 2 = 27, maka benar nomor atomnya =27Karena kulit terluarnya berada pada kulit 4, maka benar periodenya = 4jika di tuliskan diagram orbitalnya Maka benar jumlah elektron tidak berpasangannya ada 3Dari konfigurasi golongannya melibatkan sub kulit d yang tidak penuh maka golongan termasuk ke dalam logam transisi atau golongan B, yaitu golongan VIII B, jadi sala termasuk golongan alkali tanahMaka jawaban yang benar adalah 1,2 dan 3 Jawaban ASoal SIMAK UI 2015Atom atau ion yang kulit terluarnya bukan ns2 np3 dari atom-atom di bawah ini adalah … .NPBr2+C–Pb+PEMBAHASAN N 1s2 2s2 2p315P 1s2 2s2 2p6 3s2 3p335Br [Ar] 4s2 3d10 4p5 35Br2+ [Ar] 4s2 3d10 4p36C 1s2 2s2 2p2 6C– 1s2 2s2 2p382Pb [Xe]6s2 4f14 5d10 6p2 82Pb+ [Xe]6s2 4f14 5d10 6p1Ion yang bukan termasuk ns2 np3 adalah Pb+ Jawaban ESoal SIMAK UI 2013Di antara unsur-unsur 4P, 19Q, 13R, 31S, 15T, 34U dan 53V, yang terletak dalam golongan yang sama pada sistem periodik adalah ….P dan RQ dan SQ dan VR dan ST dan UPEMBAHASAN Konfigurasi masing-masing unsur 4P 1s2 2s2, = 2 Þ Gol = II A 19Q [Ar] 4s1, = 1 Þ Gol = IA 13R [Ne] 3s2 3p1, = 3 Þ Gol = IIIA 31S [Ar] 4s2 3d10 4p1, = 3 Þ Gol = IIIA 15T [Ne] 3s2 3p3, = 5 Þ Gol = VA 34U [Ar] 4s2 3d10 4p4, = 6 Þ Gol = VIA 53V [Kr] 5s2 4d10 5p5, = 7 Þ Gol = VIIA Pasangan unsur yang satu golongan adalah R dan S Jawaban DSoal UM UGM 2008Diketahui empat macam unsur .Pernyataan yang benar tentang unsur-unsur tersebut adalah ….unsur B memiliki jari-jari atom terbesarpotensial ionisasi unsur D adalah yang terbesarunsur A lebih elektronegatif daripada unsur Belektronegatifitas unsur D adalah yang terbesarPEMBAHASAN Menentukan golongan dan periode masing-masing unsur 8A 1s2 2s2 2p4, Gol = VIA, Periode 2 16B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4, Gol = VIA, Periode 3 17C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5, Gol = VIIA, Periode 3 18D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6, Gol = VIIIA, Periode 3Sifat jari-jari atom dalam satu golongan dari atas ke bawah semakin besar, dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin kecil. Unsur yang paling besar jari-jarinya yang paling kiri dan paling bawah yaitu unsur BSifat potensial ionisasi dalam satu golongan dari atas ke bawah semakin kecil, dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin besar. Unsur yang paling besar potensial ionisasinya yang paling kanan dan paling atas yaitu unsur DKecenderungan elektronegatif sama dengan potesial ionisasi sehingga unsur A akan lebih elektronegatif dibanding unsur terbesar adalah unsur paling kanan yaitu golongan VIIIA. Tetapi, karena golongan VIIIA sudah stabil maka tidak memiliki ketertarikan terhadap elektron maka golongan VIIIA tidak memiliki yang paling tepat adalah 1,2 dan 3 Jawaban ASoal UM UNDIP 2009Diketahui 5 unsur berikut Unsur yang mempunyai jari-jari atom terbesar adalah….BMgSKBrPEMBAHASAN Menentukan terlebih dahulu Golongan dan Periode masing-masing unsur 1s2 2s2 2p1, Golongan IIIA periode 2 1s2 2s2 2p6 3s2 , Golongan IIA periode 3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 , Golongan VIA periode 3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 , Golongan IA periode 4 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 , Golongan VIIA periode 4Dari konfigurasi dan letak Golongan dan periode unsur yang jari-jarinya paling besar adalah K, karena kecenderungan jari-jari atom dalam SPU dalam satu periode dari kiri ke kanan makin kecil artinya golongan IA jari-jarinya paling besar. Jawaban DSoal UM UNDIP 2009Energi ionisasi unsur lebih besar dari pada unsur .SEBABUnsur golongan VA lebih stabil daripada unsur golongan VI APEMBAHASAN Pernyataan benar, karena memiliki konfigurasi elektron yang stabil setengah penuh dibanding , jika dikonfigurasikan Karena lebih stabil maka P Golongan VA memiliki energi ionisasi yang lebih tinggi dibanding S Golongan VI A. Alasan BENAR tapi tidak berhubungan Jawaban BSoal UM UNDIP 2009Elektron terakhir dari suatu atom menempati bilangan kuantum n = 3, l = 1, m = 0, s = 1/2. Dalam tabel periodik unsur tersebut terletak pada….Golongan VA, periode 2Golongan IVA, periode 3Golongan VIIA, periode 2Golongan VIIA, periode 3Golongan VIIIA, periode 2PEMBAHASAN Bilangan kuantum elektron terakhir terletak pada n = 3, l = 1, m = 0, s = 1/2, jika digambarkan diagram orbitalnya atau terakhir pada 3p2, jika dituliskan konfigurasi lengkapnya 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 Maka letaknya yaitu pada golongan IVA dan periode = 3 Jawaban B
Sistemperiodik modern terdiri dari 7 periode dan 8 golongan A (IA sampai VIIIA) dan 8 golongan B (IB sampai VIIIB). Periode 1 berisi 2 unsur, Periode 2 berisi 8 unsur, Periode 3 berisi 8 unsur, Periode 4 berisi 18 unsur, Periode 5 berisi 18 unsur, Periode 6 berisi 32 unsur, Periode 7 berisi 23 unsur, (belum lengkap).
TopPDF SOAL KIMIA SMA STRUKTUR ATOMSISTEM PERIODIK IKATAN KIMIA 3 dikompilasi oleh 123dok.com. Diketahui unsur A mempunyai massa atom 27 dan dalam inti atomnya terdapat 14 neutron.. Unsur B mempunyai 16 neutron dan 16 proton.[r] Jika atom tersebut mempunyai 48 neutron maka logam tersebut pada sistem periodik terletak pada periode dan
