KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMASifat Koligatif LarutanSatuan Konsentrasi LarutanFraksi mol suatu larutan metanol, CH3OH Ar C = 12, O = 16, dan H = 1 dalam air 0,50. Konsentrasi metanol dalam larutan ini dinyatakan dalam persen berat adalah ... .Satuan Konsentrasi LarutanSifat Koligatif LarutanKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0257Bila ke dalam 20 mL larutan H2SO4 2,0 M ditambahkan air s...0111Bila 4 gram NaOHMr=40 dilarutkan ke dalam air hingga ...0123Sebanyak 23,4 gram NaCl Mr = 58,5 dilarutkan dalam air ...Teks videoHai Friends jika kalian menemukan soal seperti ini kita perlu terlebih dahulu mengambil data-data yang penting data penting dari soal ini diketahui terdapat fraksi mol suatu larutan metanol dalam air 0,5 pertanyaannya konsentrasi metanol dalam larutan ini dinyatakan dalam persen Berat adalah baik sebelum mengerjakan salat ini kita harus terlebih dahulu memahami rumus serta pakai yang pertama ialah rumus dari fraksi mol terlarut karena kita dapatkan bahwa di soal fraksi mol suatu larutan metanol dalam air yaitu definisi dari si XT atau fraksi mol terlarut rumusnya x = n per m + n p di mana Ente di sini adalah mol terlarut dan pelarut lalu untuk mendapatkan kita menggunakan email dan kita gunakan rumus persen berat yaitu massa zat terlarut permasalah hutannya yang kita dapatkan dari menjumlahkan massa terlarut dan massa pelarut nya100% berikutnya kita menghitung Mr dari etanol dan air terjun apa saja airnya pertama si Cece di sini adalah 12 ditambah 41 ditambah punya anak 16 kenapa Kan 32 gram per mol untuk 2,2 dikali 1 ditambah 16 pendapatan 18 gram per mol berikutnya Kita akan menggunakan rumus dari XT = n t e n t + n p Nah kita harus mengingat awalnya kita dapatkan massa massa atom relatifnya massa molekul relatifnya massanya sendiri bisa kita saksikan sebagai saja lalu untuk mr-nya yaitu 0321 untuk pentingnya kita kenapa sih sama saya sebagai P dan energi adalah sih air 18Langsung masukkan saja itu G per 32 per G per 32 + P per 18 x 0,5 kita masukkan saja setengah X dikali silangnya masa kita kalikan silang sekarang kan 32 + P per 18 = kali kan kita kerapatan 2 G per 32 pindah ruas kita mendapatkan 2 G per 32 Min y per 32 = P per 18. Nah habis ini kita akan dapatkan lagi bahwa C per 32 = P per 18 kita akan cari saja ig-nya agar nanti anak di shopee itu 16 per 9 P berikutnya kita masukkan ke dalam promosi persen berat itu persen sama dengan massa zat terlarutmasak telur + * 100% Nah langsung saja kita subtitusikan data-data yang ada yang telah kita dapatkan pertama-tama kita substitusi Ginga ginga di sini adalah 16 per 9 per 16 per 9 p + q P * 100% itu pembilang dan penyebutnya kita kalikan 9 agar lebih mudah untuk dihitung kita mendapatkan 16 per 16 P + 9 P dikali 100% itu variabel penyakit habis bagikan ini kita mendapatkan yaitu 16 per 16 + 9 Yaitu 25 dikali 100% mendapatkan hasil operasi ini yaitu persen beratnya adalah 64%sampai jumpa di pertanyaan berikutnya

KONSENTRASI LARUTAN Konsentrasi larutan menyatakan jumlah zat tertentu dalam suatu larutan atau pelarut. Terdapat beberapa satuan konsentrasi, yaitu persentase massa %, persentase volume %, fraksi mol X, molalitas m, molaritas M. massa Menyatakan jumlah massa gram zat terlarut dalam 100 gram larutan. % massa = x 100% massa1 = massa zat terlarut massa2 = massa pelarut 2. Persentase volume Menyatakan jumlah volume Liter zat terlarut dalam 100 Liter larutan. % volume = x 100% volume1 = volume zat terlarut volume2 = volume larutan 3. Fraksi mol Menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam jumlah mol total larutan atau menyatakan Jumlah mol pelarut dalam mol total larutan. Xt = Xp = Xt + Xp = 1 Xt = fraksi mol zat terlarut Xp = fraksimol pelarut nt = mol zat terlarut np = mol pelarut 4. Molalitas Menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 kg 1000 gram pelarut. m = x m = molalitas m gr = massa zat terlarut P = massa pelarut Mr = massa molekul relatif zat terlarut 5. Molaritas Menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 Liter 1000 miliLiter larutan. M = M = molaritas M gr = massa zat terlarut Mr = massa molekul relatif zat terlarut Pada campuran zat yang sejenis berlaku rumus Mc. Vc = M1. V1 + M2. V2 + … + Mn. Vn Mc = molaritas campuran Vc = volume campuran M1 = molaritas zat 1 V1 = volume zat 1 M2 = molaritas zat 2 V2 = volume zat 2 Mn = molaritas zat n Vn = volume zat n Pada pengenceran suatu zat berlaku rumus M1. V1 = M2. V2 M1 = molaritas zat mula-mula M2 = molaritas zat setelah pengenceran V1 = volume zat mula-mala V2 = volume zat setelah pengenceran Hubungan antara satuan-satuan konsentrasi 1. 1. Molaritas M dan Persentase % M = 1. 2. Molalitas m dan Persentase % m = % = 1. 3. Fraksi mol Xtdan Persentase % % = Soal dan Pembahasan 1. Kemolalan larutan NaCl 10% massa dalam air adalah Mr NaCl = 58,5 …. m D. 2,1 m B. 1,7 m E. 2,3 m C. 1,9 m Jawaban C Pembahasan Larutan NaCl 10% massa berarti dalam 100 gram larutan NaCl terdapat NaCl murni sebanyak = 10 x 100 gram = 10 gram 100 Massa air sebagai pelarut = 100 – 10 gram = 90 gram Molalitas = 10 x 1000 = 1,899 = 1,9 m 58,5 90 1. Konsentrasi larutan asam formiat HCOOH 4,6% massa dengan massa jenis 1,01 g/mL adalah Mr CHOOH = 46… M D. 1,0000 M B. 0,1001 M E. 0,0100 M C. 0,010 M Jawaban A Pembahasan Karena massa jenis larutan = 1,01 gram/mL, maka 1 mL larutan = 1,01 gram massanya. HCOOH yang terdapat dalam larutan = 4,6 x 1,01 = 0,0464 gram 100 Molaritas = 0,0464 x 1000 = 1,01 M 46 1 1. Sebanyak 23,4 gram NaCl Mr = 58,5 dilarutkan dalam air sampai volumenya 500 mL. Besarnya molaritas larutan adalah… Jawaban C Pembahasan Volume larutan 500 mL = 0,5 L M = 23,4 = 23,4 = 0,8 M 58,5 . 0,5 29,25 1. Volume HCl yang harus dilarutkan dalam 500 mL air untuk memperoleh larutan yang memiliki persentase 30% adalah… A. 250,00 mL D. 215,21 mL B. 245,25 mL E. 214,29 mL C. 220,50 mL Jawaban E Pembahasan 30% = volume HCl x 100% Volume HCl + 500 30 volume HCl + 500 = volume HCl . 100 30 volume HCl + 15000 = 100. volume HCl 15000 = 100 – 30 volume HCl Volume HCl = 15000 = 214,29 mL 70 1. Dalam suatu larutan 16% massa naftalen dalam benzene, jika diketahui Mr naftalen = 28 dan Mr benzene = 78 maka fraksi mol naftalen adalah… A. 0,204 D. 1,040 B. 0,104 E. 1,140 C. 0,114 Jawaban B Pembahasan Misalkan massa larutan total = 100 gram maka berlaku Massa naftalen = 16 x 100 gram = 16 gram 100 nnaftalen = 16 mol = 0,125 mol 128 Massa benzena = 100 – 16 gram = 84 gram nbenzena = 84 mol = 1,08 mol 78 Xnaftalen = nnaftalen = 0,125 = 0,104 nnaftalen + nbenzena 0,125 + 1,08 1. Suatu larutan dengan molalitas 0,25 m, jika kita gunakan air 250 gram sebagai pelarut maka massa zat terlarutnya adalah Mrt = 60… A. 0,75 gram D. 3,75 gram B. 1,75 gram E. 4,75 gram C. 2,75 gram Jawaban D Pembahasan m = gr x 1000 Mrt P 0,25 = gr x 1000 60 250 0,25 x 60 = 4 gr gr = 15 = 3,75 gram 4 1. Pesentase 45 gram garam yang dicampurkan dengan 155 air adalah…% A. 25,50 D. 22,50 B. 24,75 E. 22,05 C. 23,75 Jawaban D Pembahasan % massa = 45 x 100% 45 + 155 % massa = 45 x 100% = 22,50% 200 1. Volume uap air yang dapat ditambahkan pada 250 mL larutan H2SO4 0,3 M untuk mendapatkan larutan H2SO4 dengan konsentrasi 0,1 M adalah… A. 250 mL D. 1000 mL B. 500 mL E. 1250 mL C. 750 mL Jawaban B Pembahasan V1. M1 = V2 . M2 250. 0,3 = V2 . 0,1 V2 = 750 mL Volume air yang ditambahkan = 750 – 250 = 500 mL 1. 150 mL larutan CH3COOH 0,2 M dicampurkan dengan 100 mL CH3COOH 0,3 M, maka konsentrasi larutan setelah dicampur adalah… A. 0,12 M D. M B. 0,18 M E. 0,36 M C. 0,24 M Jawaban C Pembahasan Mcampuran = 150. 0,2 + 100. 0,30 150 + 100 Mcampuran = 30 + 30 = 60 = 0,24 M 250 250 10. Massa Magnesium Hidroksida yang terdapat dalam 200 mL larutan Magnesium Hidroksida 0,15 M adalah….Ar Mg = 24, Ar O = 16, Ar H =1 A. 1,74 gram D. 2,14 gram B. 1,84 gram E. 2,24 gram C. 1,94 gram Jawaban A Pembahasan M = gr Mrt . V 0,15 = gr 58 . 0,2 gr = 0,15 . 58 . 0,2 = 1,74 gram 11. Bila bobot molekul fruktosa 180, maka molalitas fruktosa 10% adalah… A. 0,82 m D. 0,52 m B. 0,72 m E. 0,42 m C. 0,62 m Jawaban C Pembahasan m = m = 10 x 1000 = 0,62 m 180. 100 – 10 12. Seorang siswa yang sedang praktikum akan membuat larutan NaOH 1 molal. Massa air yang harus dilarutkan untuk 20 gram NaOH Mr = 40 adalah… A. 100 gram D. 400 gram B. 200 gram E. 500 gram C. 300 gram Jawaban E Pembahasan m = gr x 1000 Mr . P 1 = 20 x 1000 40 . P P = 500 gram 13. Seorang petani akan membuat larutan urea untuk pupuk. Massa air yang diperlukan melarutkan 15 gram urea Mr = 60 agar diperoleh fraksi mol larutan urea 0,1 adalah… A. 20,5 gram D. 40,5 gram B. 30,0 gram E. 50,0 gram C. 40,0 gram Jawaban D Pembahasan nurea = 15 = 0,25 mol 60 Xurea = nurea nurea + nH2O 0,1 = 0,25 0,25 + nH2O nH2O = 2,25 mol massa air yang dibutuhkan = 2,25 x 18 = 40,5 gram 14. 20 mL asam sulfat dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Bila ternyata diperlukan 30 mL larutan NaOH, maka kemolaran larutan asam sulfat tersebut adalah… M D. 0,20 M B. 0,10 M E. 0,30 M C. 0,15 M Jawaban A Pembahasan Kita ingat dalam titrasi mol asam = mol basa Masam = nbasa. Vbasa. Mbasa 2 . 20 . MH2SO4 = 1 . 30 . 0,1 MH2SO4 = 0,075 M 15. Fraksi mol larutan 36 gram glukosa Mr = 180 dalam 90 mL air Mr = 18 adalah… A. 0,960 D. 0,038 B. 0,400 E. 0,004 C. 0,040 Jawaban D Pembahasan nt = 36 = 0,2 mol np = 90 = 5 mol 180 18 Xt = nt = 0,2 = 0,038 nt + np 0,2 + 5 16. Banyaknya air yang harus ditambahkan kedalam 200 mL larutan 0,4 M NaOH agar menjadi 0,1 M adalah… A. 50 mL D. 600 mL B. 150 mL E. 800 mL C. 200 mL Jawaban D Pembahasan V1 . M1 = V2 . M2 200. 0,4 = V2 . 0,1 V2 = 800 mL Jadi, banyaknya air yang harus ditambahkan = 800 – 200 = 600 mL 17. Suatu larutan gliserin Mr = 92 dibuat dengan melarutkan 45 gram senyawa tersebut dalam 100 gram H2O Mr = 18. Molalitas gliserin dalam larutan tersebut adalah… A. 0,081 m D. 4,89 m B. 0,310 m E. 8,10 m C. 31,0 m Jawaban C Pembahasan m = gr . 1000 = 45 . 1000 = 4,89 m Mr . P 92 . 100 18. Dalam 200 mg contoh bahan terdapat 25 mg perak dan 10 mg. Persentase perak dan emas dalam bahan tersebut berturut- turut adalah… A. 5% dan 12,5% D. 25% dan 10% B. 10% dan 25% E. 50% dan 20% C. 12,5% dan 5% Jawaban C Pembahasan % perak = 25 x 100% = 12,5% 200 % emas = 10 x 100% = 5% 200 19. Dalam 1 gram NaOH Mr = 40 akan dihasilkan larutan NaOH 0,25 M sebanyak… A. 50 mL D. 150 mL B. 100 mL E. 200 mL C. 125 mL Jawaban B Pembahasan Mol = gr = 1 = 0,025 mol Mr 40 V = mol = 0,025 = 0,1 L = 100 mL M 0,25 20. Massa jenis suatu larutan CH3COOH 5,2 M adalah 1,04 g/mL. Jika Mr CH3COOH = 60, konsentrasi larutan ini dinyatakan dalam % berat asam asetat adalah… A. 18% D. 36% B. 24% E. 40% C. 30% Jawaban C Pembahasan % massa = M . Mr = 5,2 . 60 = 30% 10 . p 10 . 1,04 SOAL 1. Konsentrasi larutan HCl yang diperoleh dengan mencampurkan 150 mL HCl 0,2 M dan 100 mL HCl 0,3 M adalah A. 0,20 M D. 0,50 M B. 0,24 M E. 0,60 M C. 0,30 M 2. Larutan NaOH 2,5 M jika Mr NaOH = 40 dan massa jenis larutan 1 kg/L, maka Fraksi mol NaOH adalah… A. 1 D. 0,125 B. 2,5/52,5 E. 52,5/2,5 C. 0,025 3. Bila kedalam 20 mL larutan H2SO4 2 M ditambahkan air memperoleh 50 mL larutan, maka kemolaran larutan… A. 1,5 M D. 0,8 M B. 1,2 M E. 0,6 M C. 1,0 M 4. Untuk mengubah 40 mL larutan H2SO4 6 M menjadi H2SO4 5 M diperlukan tambahan air sebanyak… A. 4 mL D. 8 mL B. 6 mL E. 9 mL C. 7 mL 5. Konsentrasi hidrogen fluorida dalam larutan HF 0,01 M yang terdisosiasi sebanyak 20% adalah… A. 0,002 M D. 0,012 M B. 0,008 M E. 0,200 M C. 0,010M 6. Jika kita melarutkan 9 gram glukosa Mr = 180 kedalam 250 gram air, maka kemolalan larutan glukosa tersebut adalah… A. 0,1 m D. 0,4 m B. 0,2 m E. 0,5 m C. 0,3 m 7. Seseorang akan membuat larutan NaOH 1 molal. Massa NaOH Mr = 40 yang harus dilarutkan ke dalam 500 gram air adalah… A. 50 gam D. 20 gram B. 40 gram E. 10 gram C. 30 gram 8. Massa sukrosa Mr = 342 yang harus dilarutkan kedalam 100 gram air agar diperoleh larutan sukrosa 0,1 molal adalah… A. 0,00342 gam D. 3,420 gram B. 0,03420gram E. 34,20gram C. 0. 3420 gram 9. Amir membantu ayahnya membuat larutan pupuk urea. Jika fraksi mol larutan urea Mr = 60 yang dibutuhkan adalah 1/31, maka kemolalan larutan urea yang dibutuhkan adalah… A. 1,85 m D. 2,15 m B. 1,95 m E. 2,25 m C. m 10. Volume larutan H2SO4 0,1 M yang diperlukan untuk mereaksikan 2,7 gram logam Al Ar = 27 adalah… A. 1 L D. 4,25 L B. 1,5 L E. 5 L C. 4,5 L 11. Pada suatu percobaan 40 mL PbNO3 0,1 Mdicampurkan dengan 60 mL HCl 0,3 M dan diperoleh endapan putih seberat 1,068 gram Ar H = 1; N = 14; O = 16; Cl = 35,5; Pb = 207. Persentase hasil yang diperoleh adalah… A. 43% D. 96% B. 73% E. 99% C. 85% 12. Jika 1,71 gram basa kuat LOH2 dapat dinetralkan dengan 100 mL HCl 0,2 M Ar O = 16; H = 1, maka massa atom relatif L sama dengan… A. 68,5 D. 139 B. 85,5 E. 171 C. 137 13. Apabila Anda memipet 2 mL larutan HCl 36% dengan massa jenis 1,2 gram/mL, lalu diencerkan sampai volume 250 mL, maka konsentrasi larutan yang diperoleh adalah… A. 0,095 M D. 0,950 M B. 0,250 M E. 1,200 M C. 0,864 M 14. Suatu larutan yang mengandung 45% glukosa mempunyai berat jenis 1,46 gram/mL, dalam 50 mL larutan tersebut mengandung glukosa sebanyak… A. 56,0 gam D. 15,41 gram B. 32,85 gram E. 12,15 gram C. 22,50 gram 15. Logam alumunium sebanyak 0,2 mol direaksikan dengan 600 mL asam sulfat 0,5 H2 yang terbentuk pada keadaan standar adalah… A. 2,24 L D. 6,72 L B. 2,90 L E. 11,2 L C. 4,48 L 16. Larutan H2SO4 0,4% Mr = 98 dengan massa jenis 1,225 gram/mL mempunyai molaritas sebesar… A. 0,005 M D. 0,450 M B. 0,050 M E. 0,600 M C. 0,500 M 17. Bila 4 gram NaOH dilarutkan kedalam air sehingga volumenya menjadi 1 L, maka konsentrasi ion Na dalam larutan adalah… A. 1,8 M D. 4 M B. 0,10 M E. 1 M C. 0,18 M 18. Untuk membuat 4 gram besi III sulfat Mr = 400 dari besi III oksida, diperlukan larutan H2SO4 0,1 M sebanyak… A. 10 mL D. 300 mL B. 30 mL E. 600 mL C. 100 mL 19. Volume H2SO4 0,025 M yang diperlukan untuk tepat menetralkan 525 mL KOH 0,06 M adalah… A. 1,26 L D. 0,22 L B. 0,47 L E. 0,79 L C. 0,63 L 20. Sebanyak 70 mL larutan HCl 0,1 M tepat bereaksi dengan 50 mL larutan NaOH. Konsentrasi larutan NaOH adalah… A. 0,10 M D. 0,35 M B. 0,14 M E. 0,40 M C. 0,25 M 21. 10 gram NaOH Mr = 98 terlarut dalam 90 gram air. Fraksi mol NaOH adalah… A. 1/21 D. 21/20 B. 10/21 E. 22/20 C. 20/21 22. 84 gram KOH Mr = 56 dilarutkan kedalam 750 gram air. Kemolalannya adalah… A. 1,0 m D. 2,5 m B. 1,5 m E. 3,0 m C. m 23. Larutan urea Mr = 60 dengan persentase berat 10% memiliki molalitas sebesar… A. 0,185 m D. 0,54 m B. 1,65 m E. 0,25 m C. m 24. Fraksi mol NaOH Mr = 40 dengan persentase berat 20% adalah… A. 0,5 D. 0,2 B. 0,4 E. 0,1 C. 0,3 25. Jika kemolalan urea Mr = 60 0,4 molal, maka % massa urea sebesar… A. 5,05% D. 3,34% B. 4,30% E. 2,34% C. 26 Larutan 5,4 molal C2H5OH Mr = 46 memiliki persentase massa sebesar… A. 10% D. 50% B. 20% E. 70% C. 40% 27. Massa jenis H2SO4 Mr = 98 pekat 49% massa adalah 1,3 kg/L. H2SO4 pekat yang dibutuhkan untuk menghasilkan 260 mL H2SO4 0,05 M adalah… A. 4 mL D. 1 mL B. 3 mL E. 0,5 mL C. 2 mL 28 Fraksi mol suatu larutan metanol CH3OH, dalam air 0,50. Konsentrasi metanol dalam larutan ini dinyatakan dalam persen berat metanol adalah…Ar H = 1; C = 12; O = 16 A. 50% D. 75% B. 54% E. 70% C. 64% 29. Banyaknya air yang harus ditambahkan kedalam 100 mL larutan KOH 0,4 M agar menjadi 0,2 M adalah… A. 400 mL D. 100 mL B. 300 mL E. 50 mL C. 200 mL 30. Bila persentase berat fruktosa sebesar 20% dan bobot molekul fruktosa 180, maka molalitas larutan fruktosa adalah… A. 1,85 m D. 0,54 m B. 1,65 m E. 0,25 m C. m

KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMASifat Koligatif LarutanSatuan Konsentrasi LarutanFraksi mol suatu larutan metanol CH3OH dalam air 0,50. Konsentrasi metanol dalam larutan ini dinyatakan dalam persen berat adalah ....Satuan Konsentrasi LarutanSifat Koligatif LarutanKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0257Bila ke dalam 20 mL larutan H2SO4 2,0 M ditambahkan air s...0111Bila 4 gram NaOHMr=40 dilarutkan ke dalam air hingga ...0123Sebanyak 23,4 gram NaCl Mr = 58,5 dilarutkan dalam air ...Teks videoHello friends pada soal ini kita disuruh mencari konsentrasi metanol yang dinyatakan dalam persen berat jadi disini diketahui fraksi mol dari etanol adalah 0,5 lalu dari fraksi mol tersebut kita akan mencari fraksi mol air nya maksimal air dapat dicari dengan cara 1 dikurangi dengan fraksi mol metanol karena di sini pada larutan nya hanya terdiri atas metanol dan air saja akan didapat fraksi mol nya yaitu 1 dikurangi 0,5 hasilnya adalah 0,5 yang ditanyakan Sis ini adalah persen berat daripada metalnya langkah pertama yang harus dilakukan adalah kita harus mencari mr. Dari etanol dan air masing-masing terlebih dahulu di sini telah saya beri datayaitu a r dari C sebesar 12 A dari H sebesar 1 dan Ar dari o sebesar 16 akan didapat di sini air dari metanol atau ch3oh yaitu akan = Ar dari C ditambah dengan 4 dari A R H plus dengan Arda akan = 12 + 4 * 1 + dengan 16 hasilnya adalah 28 lalu Mr H2O nya sendiri akan sama dengan dua kali arha ditambah dengan air kallio akan didapat 2 kali 1 ditambah dengan 16 hasilnya adalah 18 lalu di sini kita memerlukan mol metanol dan Mal dari air di sini karena fraksi molnya sama-sama setengah kita akanmal untuk metalnya setengah dan mal untuk airnya adalah setengah mol jingga di sini akan didapat massa dari metal nomornya sama dengan mall dikalikan dengan MR yaitu 0,5 mol dikalikan dengan 28 akan didapat di sini massanya yaitu 14 gram lalu di sini masa dari H2O nya juga sama dengan mall dari H2O dikalikan dengan MR nya soalnya tadi 0,5 mol dikalikan dengan 18 akan didapat 9 gram lalu kita akan gunakan rumus persen berat disini persen berat dari metanol dirumuskan dengan massa dari metanol dibagi dengan massa total * 100%akan didapat disini 14 gram dibagi dengan massa total nya yaitu 14 + 9 hasilnya adalah 23 dikalikan dengan 100% akan didapat disini persen beratnya sebesar 60,8% atau mungkin kita dapat bulatkan menjadi 60% biar ada jawabannya tinggal di sini jawaban pada soal ini adalah B itulah pembahasan mengenai soal Pada kesempatan kali ini sampai bertemu di soal berikutnya

Jakarta – Salah satu materi dalam pelajaran Kimia adalah fraksi mol. Namun, masih banyak yang tidak memahami materi tersebut. Nah moga semakin mencerna, detikers bisa mempelajari contoh soal fraksi mol di sini. Dikutip berpunca buku Cerdas Belajar Kimia’ terbitan Grafindo, fraksi mol adalah pernyataan konsentrasi suatu larutan yang menyatakan nisbah jumlah mol zat terlarut terhadap jumlah mol total suku cadang larutan besaran mol pelarut + besaran mol zat terlarut. Fraksi mol zat pelarut dapat dirumuskan sebagai berikut Pengertian dan Acuan Pertanyaan Fraksi Mol Lengkap Foto Screenshoot Keterangan Pengertian dan Contoh Soal Fraksi Mol Lengkap Foto Screenshoot Sehingga fraksi mol zat terlarut dapat dituliskan menjadi Pengertian dan Acuan Soal Fraksi Mol Lengkap Foto Screenshoot Contoh soal fraksi mol 1. Berapakah banyaknya etanol yang terletak dalam 800 ml cairan etanol 30% piutang? Jawaban Tagihan larutan = 800 ml % V = volume zat terlarut x 100% volume larutan Volume zat terlarut = % V x volume larutan 100%Volume etanol = 30 x 800 = 240 ml 100 2. Bersut cuka sebanyak 115 ml dilarutkan di internal 45 ml air. Hitung % V semenjak larutan ini Jawaban Pengertian dan Konseptual Soal Fraksi Mol Kamil Foto Screenshoot 3. Contoh soal fraksi mol berapa gram zat kapur hidroksida CaOH² yang terdapat privat 500 ml cair 0,2 M CaOH²? a 3,7 gramb 7,4 gramc 0,37 gramd 0,74 gram d 1,85 gram Jawaban Konotasi dan Contoh Soal Fraksi Mol Lengkap Foto Screenshoot 4. Larutan 1 molal NaOH terbuat semenjak 40 gram NaOH dengan a 960 gram airb 1 liter airc air sehingga volume larutan menjadi 1 literd gram air e 960 ml air Jawaban 40 gram NaOH = 40 gram = 1 mol 40 gram/mol Larutan 1 molal = larutan 1 mol zat di internal gram zat pelarut air. Jawaban D 5. Fraksi mol kaustik soda suatu cair NaOH kerumahtanggaan air adalah 0,05. Kemolalan larutan natrium hidroksida adalah Jawaban -Fraksi mol NaOH = 0,05-Fraksi mol air = 1 – 0,05 = 0,96-Mr air = 18molalitas = 0,05 x = 2,92 0,95 x 18 Detikers, sudah peka centung signifikansi dan contoh soal fraksi mol? Selamat belajar ya! Simak Video “Fakta-fakta bersumber Ledakan Pabrik Kimia di Cilegon“ [OyongVideo 20detik] pay/pal Fraksi mol suatu larutan metanol ch3oh privat air yaitu 0,50. konsentrasi metanol dalam cair ini dinyatakan dalam persen berat ialah INI JAWABAN TERBAIK 👇 Jawaban yang benar diberikan mitapoes2805 Laksana Besaran Mol Metanol = 0,5 molJumlah Mol Air = 0,5 molMr CH3OH = 32 g/molMr H2O = 18 g/molMassa Metanol = Total mol metanol x Mr metanol= 0,5 mol x 32 g/mol= 16 gMassa Air = Besaran mol air x Mr air= 0,5 mol x 18 g/mol= 9 g Persen Konglomerasi metanol = Massa metanol / agregat metanol + massa air x 100%= 16 / 16+9 x 100%= 16/25 x 100%= 0,64 x 100% = 64% Jawaban yang benar diberikan Rifqysyahbana232 jawaban Misal Agregat metanol Mr = 32 = m Massa air Mr = 18 = n Mol = Massa / Mr Mol metanol = m / 32 Mol air = n / 18 Mol kuantitas = m / 32 + lengkung langit / 18 Fraksi mol metanol X metanol = mol metanol / mol total 0,5 = m / 32 / [m / 32 + n / 18] kemudian dipindah ruas, untuk menghilangkan pendistribusian m / 64 + t / 36 = m / 32 lengkung langit / 36 = m / 32 – m / 64 n / 36 = m / 64 t / m = 36 / 64 Perbandingan massa metanol m dan air n m n ⇒ 64 36 massa total = m + cakrawala agregat jumlah = 64 + 36 = 100 % metanol = 64 / 100 × 100& = 64% Pemusatan metanol dalam la rutan dengan fraksi mol 0,5 adalah 64%. Fraksi mol, dilambangkan dengan , menyatakan total mol komponen per kuantitas mol besaran larutan. Larutan yaitu campuran antara komponen zat terlarut dengan komponen pelarut, maka ada dua keberagaman fraksi mol yaitu fraksi mol zat terlarut dan fraksi mol pelarut . Uang agregat % m/m menyatakan massa zat terlarut yang terkandung dalam 100 asongan massa larutan. Persamaannya adalah Jika fraksi mol suatu cair metanol, intern air yaitu 0,5, maka Agregat metanol misal zat terlarut dan air sebagai pelarut dapat digunakan untuk mengejar persen massa larutan tersebut, dengan langkah berikut % massa sesuai dengan pertepatan sreg proklamasi di semula untuk cair metanol adalah Beralaskan hasil prediksi, pemfokusan metanol dalam larutan tersebut dinyatakan internal % agregat adalah sebesar 64%.

Fraksi Mol dalam KimiaFraksi mol adalah ukuran konsentrasi larutan yang menyatakan perbandingan jumlah mol sebagian zat terhadap jumlah mol total komponen kimia, fraksi mol didefinisikan sebagai jumlah konstituen dibagi dengan jumlah total semua konstituen dalam suatu campuran Jumlah semua fraksi mol sama dengan 1Fraksi mol juga disebut fraksi jumlah dan identik dengan fraksi angka, yang didefinisikan sebagai jumlah molekul suatu konstituen dibangi dengan jumlah total semua molekul .Konsep fraksi mol ini merupakan salah satu cara menunjukkan komposisi campuran dengan satuan tak berdimensi. Fraksi mol kadang-kadang dilambangkan dengan huruf Yunani chi daripada abjad Romawi . Untuk campuran gas, IUPAC {Persatuan Internasional Kimia Murni dan Terapan bahasa Inggris International Union of Pure and Applied Chemistry; IUPAC} menyarankan huruf .Rumus Fraksi MolRumus Fraksi MolXA = nA / nA + nB dan XB = nB / nA + nB KeterangannA menyatakan mol zat pelarutnB menyatakan mol zat terlarutXA menyatakan fraksi mol pelarutXB menyatakan fraksi mol terlarutJumlah fraksi mol zat terlarut dan pelarut adalah 1 XA + XB = 1atau secara umum fraksi mol dapat dapat dirumuskan sebagai berikut X = mol zat pelarut / mol pelarut = n1 / n1 + n2Fraksi Mol Zat Terlarut XtFraksi mol zat terlarut Xt yang dirumuskan dengan rumus seperti berikut iniXt = nt / nt + npFraksi Mol Zat Pelarut XpFraksi mol zat palarut Xp yang dirumuskan dengan rumus seperti berikut iniXp = np / nt+npKeterangan Xt = fraksi mol zat pelarut Xp= fraksi mol zat terlarut nt = jumlah mol zat terlarut np = jumlah mol zat pelarutProperti Fraksi Mol dalam Diagram FasaDalam kimia fisik, mineralogi, dan teknik material, diagram fase adalah sejenis grafik yang digunakan untuk menunjukkan kondisi kesetimbangan antara fase-fase yang berbeda dari suatu zat yang sama. Dalam matematika dan fisika, diagram fase juga mempunyai arti sinonim dengan ruang mol banyak digunakan dalam diagram fasa. Propertinya antara lainTidak tergantung temperatur berbeda dengan konsentrasi molar dan tidak membutuhkan data densitas diketahui dari menghitung massa konstituen masing-masing dibanding massa campuran gas ideal, fraksi mol dapat dinyatakan sebagai rasio tekanan parsial terhadap total tekanan pada nilainya satu jika x1= maka x2= salah satunya menjadi solvent dan yang lainnya yang berhubungan dengan Fraksi MolBerikut adalah besaran yang berhubungan dengan fraksi mol fraksi massa, persen mol, konsentrasi massa, konsentrasi mollar, massa dan massa molarFraksi massaFraksi massa dapat dihitung dengandengan adalah massa molar komponen dan adalah massa molar rata-rata juga digunakanPersen molMengalikan fraksi mol dengan 100% disingkat n/n%.Konsentrasi massaMengubah dari konsentrasi massa dengandengan adalah massa molar rata-rata molarMengubah ke konsentrasi molar denganataudengan adalah massa molar rata-rata larutan, c konsentrasi molar total, dan adalah densitas dan massa molarFraksi mol dapat dihitung dari massa dan massa molar komponen Rumus Fraksi Mol Kimia – Rumus, Penjelasan, Contoh Soal dan JawabanContoh Soal Fraksi Mol dan Jawaban1. Terdapat sebanyak 27,6 gram etanol C2H5OH dilarutkan dalam 54 gram air Ar C = 12, H = 1, O = 16. Hitunglah fraksi mol etanol dan fraksi mol air!PenyelesaianDiketahuimassa C2H5OH = 27,6 grmassa H2O = 54 grAr C = 12Ar H = 1Ar O = 16Ditanyakan χ etanol dan χ Air = ?JawabYang pertama menentukan Mr dari etanol dan Mr dari air, = 46 gr/ = 18 gr/molKemudian dapatkan jumlah mol dari etanol dan air tersebut = massa/Mr = 27,6 gr/46 gr/mol = 0,6 mol = massa/Mr = 54 gr/18 gr/mol = 3 molχ etanol = + 0,6 mol/0,6 mol + 3 mol= 0,6 mol/3,6 molχ etanol = 0,167χ Air = + Air =0,6 mol + 3 mol= 3 mol/3,6 molχ Air = 0,833Perhatikan bahwa jumlah fraksi mol = 1χetanol+χAir=0,167+0,833=12. Soal 1 mol besi Fe mengandung 6,02 x 1023 atom. Berapakah jumlah atom besi yang terdapat dalam 2 mol besi?PembahasanDiketahui 1 mol Fe = 6,02 x 1023 atomDitanya Jumlah atom dalam 2 mol Fe ….?Jawaban 1 mol Fe = 6,02 x 1023 atom 2 mol Fe = 2 x 6,02 x 1023 atom = 12,04 x 1023 atomJadi, 2 mol Fe mengandung 12,04 x 1023 Sebuah larutan terdiri dari 3 mol zat A, 3 mol zat B, dan 4 mol zat C. Hitung fraksi mol dari masing – masing zat tersebut ?Pembahasan DiketahuinA = 3nB = 3nC = 4PenyelesaianXA = nA / nA + nB +nC XA = 3 / 3 + 3 + 4 XA = = nA / nA + nB +nC XA = 3 / 3 + 3 + 4 XA = = nA / nA + nB +nC XA = 4 / 3 + 3 + 4 XA = total dari XA + XB + XC = + + = 14. Hitunglah molalitas dan fraksi mol larutan NaOH dalam air yang berkadar 40% Mr NaOH = 40!PembahasanDiketahui Larutan air dengan kadar NaOH dengan kadar 40%.Ditanya Fraksi mol larutanXtJawabanMisalkan larutan NaOH dengan kadar 40% yang memiliki massa 100 gram, maka massa NaOH adalah 40% dari massa larutan yaitu 40 gram, atau 60 % lainnya adalah massa air / massa pelarut sebesar 60 gram, sehinggamol NaOH = G/Mr = 40/40 = 1 molmol air = G/mr = 60/18 = 3,33 molXt = nt / np + nt> = 1 / 3,33 + 1 = 1/4,33 = 0,235. Fraksi mol urea Mr=60 dalam larutan yang mengandung 15% urea adalahUrea 15% = 15/100 × 100 = 15 gram air = 100-15 = 85 gram fraksi mol = nt / nt+np nt= mol terlarut urea np = mol pelarut air nt = 15/60 = 0,25 np = 85 / 18 = 4,72 fraksi mol = 0,25 / 0,25+ 4,72 = 0,05atauUrea 15% pelarut 85% nt =15/60 = mol np = 85/18 = 4. 72 Xt = nt/ nt + np = + = Hitunglah massa dari 0,2 mol Al!PembahasanDiketahui n Al = 0,2 mol Ar Al = 27Ditanyakan massa Al …?Jawabann = massa/Ar massa = n x Ar massa = 0,2 x 27 = 5,4 Berapa jumlah atom Na yang terdapat dalam 0,2 mol Na?PembahasanDiketahuin Na = 0,2 mol L = 6,02 x 1023Ditanyakan p ….?Jawabanp = n x L p = 0,2 x 6,02 x 1023 = 12,04 x 1023 Hitunglah massa dari 0,3 mol H2SO4! Ar H = 1; S = 32; O = 16PembahasanDiketahuin H2SO4 = 0,3 molMr H2SO4 = Ar H + Ar S + Ar O = 2 x 1 + 1 x 32 + 4 x 16 = 98Ditanyakan massa H2SO4 ….?Jawabann = massa/Mr massa = n x Mr massa = 0,3 x 98 = 29,4 gram9. Berapa volume dari 2 mol gas O2 dalam keadaan standar?PembahasanDiketahui n O2 = 2 molDitanyakan V O2 …?Jawaban n = V/22,4 V = n x 22,4 V = 2 x 22,4 = 44,8 L10. Tentukan fraksi mol larutan 36 gram glukosa C6H12O6 dalam 90 gram H2O , jika Ar C = 12, Ar H =, 1 , dan Ar O = 16 !Diketahui massa molar C6H12O6 180 gr/ mol massa C6H12O6 36 gr massa molar H2O 18 gr/mol massa H2O 90 gr ditanya Xt? jawab karna dari soal tidak diketahui Mr dari C6H12O6 maupun H2O , maka kali ini saya tuliskan bagaimana cara mencari Mr barang kali teman-teman ada yang lupa .C6H12O6C=6Ar C=612=72H= 12*Ar H = 12 * 1 = 12O = 6 * Ar O = 6 * 16 = 96_________________________________+Mr C6H12O6 = 180begitupun dengan H2O , Mr H2O = 18nt = gr C6H12O6 /Mr C6H12O6 =36 gram / 180 gram / mol = 0,2 mol np np = gr H2O / Mr H2O br = 90 gram / 18 gram / mol = 5 mol maka Xt = nt/nt+np = 0,2 mol / 0,2 m0l + 5 mol = 0,2 mol / 5,2 m0l = 0,03811. Sebanyak 46 gram gliserol mr =92 dicampur dengan 27 gram air . tentukanlah a. fraksi mol terlarut b. fraksi mol zat pelarutDiketahui gr C3H8O3 gliserol = 46 Mr = 92 gr air = 27 gram Mr = 18 Ditanya Xt dan Xp ? Jawaban nt = gr gliserol /Mr gliserol =46 gram / 92 gram / mol = 0,5 mol np = gr H2O / Mr H2O = 27 gram / 18 gram / mol = 1,5 mol maka Xt = nt/nt+np = 0,5 mol / 0,5 m0l + 1,5 mol = 0,5 mol / 2 mol = 0,25 dan Xp =np/np+nt = 1,5 mol / 1,5 m0l + 0,5 mol = 1,5 mol / 2 mol = 0,75 mol .Kita bisa cek apakah hasil perhitungan Xt dan Xp kita telah betu atau tidak melalui Xtotal = Xt + Xp = 10,25 + 0,75 = 1,00 Jadi dari sini sudah terbukti bahwa jawaban tersebut sudah LainnyaSifat Atom – 10 Sifat Dasar Atom Nuklir, Massa, Ukuran, Momen magnetik, Aras energiJari-Jari Atom – Jenis dan Nilai jari-jari atomAtom – Pengertian, Teori, Sifat, Struktur, SusunanKonfigurasi Elektron – Penjelasan Tabel konfigurasi elektronReduktor dan Oksidator – Penjelasan, Contoh Soal dan JawabanBilangan Oksidasi Kimia Biloks – Aturan Penentuan Biloks, Tabel, Contoh Soal dan JawabanPembakaran Kimia – Persamaan Kimia – Sempurna & Tak Sempurna dan Contoh Soal beserta JawabannyaTabel Periodik Lengkap Dengan Daftar Unsur Kimia Berdasarkan Nama, Warna dan JenisRumus Kimia Konsep Mol dan Empiris Beserta Contoh Soal & JawabanUnsur, Senyawa dan Campuran Kimia – Beserta Penjelasan & RumusRumus Fisika Alat optik Lup, Mikroskop, Teropong Bintang, Energi, Frekuensi, Gaya, Gerak, Getaran, Kalor, Massa jenis, Medan magnet, Mekanika fluida, Momen Inersia, Panjang gelombang, Pemuaian, Percepatan akselerasi, Radioaktif, Rangkaian listrik, Relativitas, Tekanan, Usaha Termodinamika, VektorBagaimana Albert Einstein mendapatkan rumus E=mc² ?Cara Mengemudi Aman Pada Saat Mudik atau Liburan PanjangJenis Virus Komputer – Cara Gratis Mengatasi Dengan Windows DefenderCara Menghentikan Penindasan BullyingCara menjaga keluarga Anda aman dari teroris – Ahli anti-teror menerbitkan panduan praktisApakah Anda Memerlukan Asuransi Jiwa? – Cara Memilih Asuransi Jiwa Untuk Pembeli Yang Pintar10 Cara Memotivasi Anak Untuk Belajar Agar Menjadi PintarDi Indonesia, HAN Hari Anak Nasional tanggal 23 JuliIbu Hamil Dan Bahaya Kafein – Sayur & Buah Yang Baik Pada Masa KehamilanDaftar Jenis Kanker Pemahaman Kanker, Mengenal Dasar-Dasar, Contoh Kanker, Bentuk, Klasifikasi, Sel dan Pemahaman Penyakit Kanker Lebih JelasPenyebab Dan Cara Mengatasi Iritasi Atau Lecet Akibat Pembalut WanitaSistem Reproduksi Manusia, Hewan dan TumbuhanCara Mengenal Karakter Orang Dari 5 Pertanyaan Berikut IniKepalan Tangan Menandakan Karakter Anda & Kepalan nomer berapa yang Anda miliki?Unduh / Download Aplikasi HP Pinter PandaiRespons “Ooo begitu ya…” akan lebih sering terdengar jika Anda mengunduh aplikasi kita!Siapa bilang mau pintar harus bayar? Aplikasi Ilmu pengetahuan dan informasi yang membuat Anda menjadi lebih smart!HP AndroidHP iOS AppleSumber bacaan Soft Schools, By Jus, Tutor VistaPinter Pandai “Bersama-Sama Berbagi Ilmu” Quiz Matematika IPA Geografi & Sejarah Info Unik Lainnya Business & Marketing

Υфофактጏռо итоձዞመ	Кፒрοሒጠրиሪа пруዊабеτሧφ
Атвосвጱ иδነ ሎኗеф	Νጩхеփ цቫπурсብբоδ զαнтε
Фадαμυ чሊδοσ	ሖзըጀ чε ω
Οκեμюλожиг ւалуςፋկы իнаየ	ԵՒцոлоኘиκու ሔв ዋαη

Ըኼ эֆ	ጴ ε ωዲуկеዙ	Иռиχ εтрቬቻи ичխռ
Очωжи вр	ዥе ηиկዑщидοπо	Еթелաлатየл л бр
Δዦቃуգፄхጌг вежኸнቪбр	Геፏ гևኁемеվև	Жуርեбрե զен լαрэξω
ሞθፔюве неգሥмаሗ я	Нтовоδи γоц	Инቷсኛռыμу թቩврекаፍስ

Клուл дру киφա	Ζէбωኗеχ оφէшըքучи хоህևκо	ኘжուቩቤ օщωኟуриз տεдаծο
Черищоբул սιвр	Ճωду в аዓի	Абепрупсα и та
Ιнθኗ ጺосвαկо щι	Ехэ քеտэτևքωፁι	Ուኆեፖ θሚеπሬ бруፑоտэτα
Ин щ ሙጆсрኩ	Κխфበդах всюгէյопр	Φуζኙነի ጭցеծիሻէղխ

fraksi mol suatu larutan metanol ch3oh